11. Sınıf Kimya 2. Dönem Yazılı Hazırlık · OYSS · Sakarya
Bu tema şu yazılılarda: 2. Dönem 1. Yazılı (tahmini), 2. Dönem 2. Yazılı (tahmini)
Elektrokimya: piller ve korozyon
2. dönem MEB temaları (1)
3. Tema: Sürdürülebilirlik bu kit
Elektrokimya kimyasal enerji ile elektrik enerjisi arasındaki dönüşümleri inceler. Pillerde yükseltgenme-indirgenme tepkimeleri kendiliğinden gerçekleşir ve elektrik üretilir. Korozyon metallerin çevreyle tepkimeye girerek aşınmasıdır.
1Yükseltgenme ve indirgenme
Elektron veren tür yükseltgenir, elektron alan tür indirgenir. İkisi her zaman birlikte gerçekleşir (redoks). Aktifliği yüksek metaller (Zn, Fe) daha kolay elektron verir.
2Galvanik piller ve bataryalar
Galvanik pilde kendiliğinden redoks tepkimesi elektrik akımı üretir. Lityum iyon bataryalar şarj edilebilir; telefon ve elektrikli araçlarda kullanılır. Kullanılmış piller ağır metal içerdiği için ayrı toplanmalıdır.
3Korozyon ve korunma
Demirin nem ve oksijenle paslanması korozyondur. Boyama, yağlama, galvanizleme (çinkoyla kaplama) ve kurban anot yöntemiyle metaller korunur. Kurban anotta daha aktif bir metal korunacak metal yerine aşınır.
Çözümlü örnek
Daniell pilinde çinko (Zn) elektron verir (yükseltgenir, anot), bakır iyonları (Cu²⁺) elektron alır (indirgenir, katot). Elektronlar dış devrede çinkodan bakıra akar; tuz köprüsü iyon akışını sağlar.
Baykuşun ipucu: Anot–yükseltgenme, katot–indirgenme eşleşmesini “AY-Kİ” diye hatırla.
